質量 パーセント 濃度 問題。 mol濃度/質量パーセント濃度/質量モル濃度の相互変換の仕方のコツ

濃度の応用

質量 パーセント 濃度 問題

飽和水溶液 物質の溶解度まで溶けている水溶液。 つまり、その物質は、今の水温ではこれ以上解けない城他愛を言う。 結晶 水溶液を冷やす実験で取り出した粒のような規則正しい形の個体。 再結晶 一度、溶かした物質を再び結晶として取り出すことを再結晶と言います。 再結晶を利用すると、純粋な物質を得られます。 <取り出し方> (例1)水溶液の温度を下げていくと結晶になって出てくる。 ミョウバンなど。 (例2)水溶液を加熱して水を蒸発させると、結晶になって出てくる。 塩化ナトリウム(食塩)など。 質量パーセント濃度 水溶液の質量に対する溶質の質量の比を水溶液の濃度といい、濃度を百分率(%)で表したものを質量パ-セント濃度といいます。 次の( )にあてはまる適語を答えよ。 (1)食塩水の水のように、物質をとかしている液体を( )という。 (2)物質が、それ以上とけることのできない水溶液を( )という。 (3)(2)のとき、物質のとける限界の質量を( )という。 (4)溶液に溶けた物質を、結晶として取り出すことを( )という。 (5)90gの水に10gの食塩を溶かした。 この水溶液の濃度は( )%になる。 問題2 下の図は、塩化ナトリウムとミョウバンの100gの水に溶ける最大の質量(溶解度)と温度の関係を表しています。 次の問いに答えなさい。 (1)温度が変化しても、溶ける量がほとんどかわらないのは、塩化ナトリウムとミョウバンのどちらか。 この水溶液を冷やしていくと、結晶が出てきた。 次からもっとも近い値を選び、記号で答えよ。 このときの水溶液の質量パーセント濃度を求めよ。

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中1理科「水溶液」濃度の計算が10分で理解できる!

質量 パーセント 濃度 問題

食塩水の濃度の求め方と濃度の違う溶液を混ぜる問題を1次方程式で考えるときのポイントです。 連立方程式でも食塩の問題は出てきますが、ここでは中学1年の範囲で説明します。 食塩の濃度や混合の問題では何に注目して方程式を立てるかが大切になりますので確認しておきましょう。 食塩水の濃度の求め方 文章題の中でも、みんなが1番苦手とする食塩水(濃度)の問題です。 濃度の計算は理科でも出てきますが、ここでも説明しておきます。 例えば、「食塩水」というのは、「食塩」と「水」が混じったものです。 食塩は溶けているもの、水は溶かしているものです。 この溶けているものを「 溶質 ようしつ 」、溶かしているものを「 溶媒 ようばい 」と言います。 そして、混じった食塩水のことを「 溶液 ようえき 」と言います。 「食塩水の濃度」は質量パーセント濃度のことです。 間違えないでください。 食塩水を混ぜる問題を考えるときのポイント 食塩水の濃度に関係するのは「食塩水」「食塩」「水」の3つです。 関係式を作るとき、つまり方程式を立てるときは、 「 食塩に注目して立式する」 を基本にしておくといいです。 求めるものが「加える水」であっても立式に利用するのは食塩を追いかけるということです。 食塩水で立式してもいい場合はありますが、水で方程式を立てるというのは難しいですよ。 食塩水の問題を1次方程式で解く演習 食塩水を混ぜる問題を見ながら説明します。 ここでは図を利用しましょう。 「分からないもの」、「求めたいもの」は文字でおくんですよね。 食塩の量は食塩水を混ぜても、減ったり増えたりしないからです。 ここでそれぞれの食塩水中の食塩を表します。 確かめてみましょう。 濃度の問題に限らず文章題を文章だけで考えると分かりにくいので、図やグラフを利用するんです。 ここでは図に書き込んでいませんが、 それぞれの条件を図の中や下に書き込むともっとわかりやすくなりますよ。 いずれ連立方程式を解くことになりますが、同じことです。 全部が直接解答に結びつくわけではありませんが、考えるときの手助けをしてくれことが多くなります。 めんどくさがらずに書いて下さいね。 数学の問題は、「式、図、グラフでセット」、と覚えておいて下さい。 高校でものすごい差となって出てきます。 それと、食塩水の水と食塩と食塩水の関係は比例です。 次は長方形の周の長さや縦、横の長さの関係の問題を方程式で解いてみましょう。 面積は2次方程式でやることになるので長さだけに限ります。

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中学理科【計算問題】「質量パーセント濃度の計算」

質量 パーセント 濃度 問題

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